安徽省安师大附中2022 _2022 学年高一化学下学期期末考试试题

　安徽省安师大附中 2019- -0 2020 学年高一化学下学期期末考试试题

　可能用到的相对原子质量: H1 N14 0 16.Mg24 S32 Fe56 Cu 64 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分,共 20 分，每小题只有-个选项符合题意，请将符合题 意的选项序号填人下面的答题表内。) 1.下列有关说法不正确的是 A.“丹砂(HgS)烧之为水银”，该反应为吸热反应 B. 工业上，利用金属活泼性的不同，可以采用不同的治炼方法。

　C.浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性 D.常用消毒酒精中乙醇的体积分数为 75% 2.下列有关说法正确的是 A.二氧化硅分子由 1 个硅原子和 2 个氧原子构成 B.二氧化硅和晶体硅都是良好的半导体材料 C.玛瑙和红宝石的主要成分都是二氧化硅 D.二氧化硅属于酸性氧化物 3.下列物质中，漂白原理与其他三种物质不同的是 A.活性炭 B.次氯酸钠 C.氯水 D.过氧化氢 4.短周期两种元素 A 和 B 的离子 A- 和 B 2+ 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A.原子序数 A>B B.电子总数 A- >B 2+

　C.离子半径 A- >B 2+

　D.原子半径 A>B 5.一定条件下，可逆反应 H 2 (g)+I 2 (g)

　2Hl(g)达到化学平衡的标志是 A.反应停止 B. n(H 2 ): n(l 2 ): n(HI)=1: 1: 2 C. H 2 、l 2 、 HI 的浓度相等 D. I 2

　浓度不再改变 6.下列离子方程式中不正确的是 A.金属钾与水反应: 2K+2H 2 O= 2K+ +2OH - +H2 ↑ B.氯气通人碘化钾溶液中: Cl 2 +2I- =2Cl -

　+ I2

　C.铜片放人稀硝酸中: Cu+4H+ +2NO3- = Cu 2+ +2NO2 ↑+2H 2 O D.醋酸与碳酸钠溶液反应: 2CH 3 COOH+CO 32- = 2CH3 COO - + H2 O+CO 2 ↑ 7.用 100mL1mol·L-1 盐酸与锌粒反应制取氢气,采取下列措施能使反应速率加快的是:①升高温度; ②改用 50mL 2mol·L-1 盐酸;③改用 300mL lmol·L -1 盐酸;④改用 98%的浓硫酸 A.①②④ B.①② C.①②③④ D.①③ 8.右图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于 A.用浓硝酸和 Cu 制取 NO 2

　B.用 H 2 O 2 溶液和 MnO 2 制取 O 2

　C.用浓盐酸和 MnO 2 制取 Cl 2

　D.用 NH 4 Cl 溶液和 Ca(OH) 2 制取 NH 3

　9.关于如图所示装置的说法中，不正确的是 A.锌片是该装置的负极，该电极反应为 Zn-2e= Zn2+

　B.电子由锌片通过导线流向铜片 C.该装置能将化学能转化为电能 D.氢离子在铜片表面被氧化 10.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A.实验室用 H 2 O 2 分解制 O 2 ,加入 MnO 2 后,反应速率明显加快 B.金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率 C.同一可逆反应中，反应物的转化率可能不同 D.-定条件下用碳酸钙和盐酸反应制取 CO 2 ,用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分,共 30 分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题 意的选项序号填入下面的答题表内。) 11.下列有关含氮物质的描述不正确的是 A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B.氨常用作制冷剂 C.不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的强氧化性和酸性 D. NH 4 HCO 3 固体经充分加热后有固体残留 12.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.在密闭容器中，加入 1molN 2 和 3molH 2 充分反应后生成 NH 3 的分子数为 2Na B.标准状况下，0.56L 水中含有共用电子对的数目为 0.2NA C.2g H 218 O 和 D2 O 的混合物中，含有的中子数为 NA . D.用 lmol FeCl 3 制取氢氧化铁胶体，则胶体粒子数为 NA 13.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，四种元素的原子序数之和为 27,X、Y 元 素的常见单质是空气的主要成分，W 的一种核素无中子。下列说法正确的是 A.原子半径大小: X>Y>Z B. X、Y 分别与 W 组成的最简单化合物，前者沸点更高 C.X 的氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物 D. Y、Z 形成原子个数比为 1 : 1 的化合物中只存在离子键 14.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.非金属性强弱顺序为: W>Q>Y B.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 C.Z 单质和 W 的最高价氧化物对应的水化物浓溶液不反应 D.电解熔融 ZQ 3 可以制备 Z 的单质 15.用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置，可验证木炭与浓 H 2 SO 4 反应生成 CO 2 ，下列有关说 法正确的是

　 A.上述装置连接的正确顺序是 A→E→F→C→D→B B. SO 2 和 CO 2 都可与澄清石灰水反应，且原理相同 C.只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成 CO 2

　D.将 SO 2 通人酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现 SO 2 的漂白性 16.向 NaBr. NaI、Na 2 SO 3 混合液中，通入一定量氯气后,将溶液蒸干并灼烧,得到固体剩余物质的 组成可能是. A. NaCl

　 NaBr

　 Na 2 SO 4

　B. NaCl

　Na 2 SO 4

　 Br 2

　C. NaCl

　Na 2 SO 4

　 I 2

　 D. NaCl

　Nal

　 Na 2 SO 4

　17.下列实验过程中，无明显现象的是 A. NO 2 通入 FeSO4 溶液中 B. CO 2 通入 CaCl 2 溶液中 C. NH 3 通入 AICl 3 溶液中 D. SO 2 通入已酸化的 Ba(NO 3 ) 2 溶液中 18.下列叙述正确的是 A.根据原子守恒,完全燃烧产物是 CO 2 和 H 2 O 的某物质- -定含 C、H、0 三种元素 B.根据能量守恒，所有化学反应的反应物的总能量--定等于生成物的总能量 C.根据电子守恒，原电池中负极反应失电子总数一定等于正极反应得电子总数 D.根据化学平衡，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 19.海水开发利用的部分过程如图所示。下列相关说法错误的是

　A.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为 Cl 2

　+2Br-

　=2CI -

　+ Br2

　B.可以通过物理方法从海水中得到粗盐 C.生产中用 NaOH 作为沉淀剂获得 Mg(OH) 2

　D.用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO 2 将其还原吸收,以达到富集溴的目的 20.铜镁合金 1. 52g 完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g·mL- 、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2

　和 N 2 O 4 的混合气体 1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol·L-1

　NaOH 溶液，当金 属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1 B.得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL C.该浓硝酸中 HNO 3 的物质的量浓度是 14.0mol·L-1

　D. NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是 80% 三、填空题(本题包括 4 小题，共 42 分。) 21. (8 分)一定条件下,在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应: A(g)+ 2B(g) C(g)+nD(g),

　开始时 A 为 4mol,B 为 6mol,5min 末反应达到化学平衡，此时测得 C 的物质的量为 3mol，用 D 表示的化学反应速率 v(D)为 0.2mol·L-1 ·min -1 。

　计算: (1)平衡时 A 的物质的量浓度为

　 。

　(2)前 5min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为

　(3)化学方程式中 n 值为

　(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:. ①V (A) =5mol·L-1 ·min -1

　②V ( B) = 6mol·L -1 ·min -1

　③V (C) =0.075mol·L-1 ·s -1

　 ④V (D) =0.1mol·L -1 ·s -1

　其中反应速率最快的是

　22. ( 12 分)“元素化合价-物质的类别”二维图清晰的体现了物质分类及转化的情况。请根据硫元 素相关二维图回答问题。

　(1) X 的电子式为_____ ，气态氢化物稳定性: H 2 O____ x (填“>”、“=”或“<”) (2)熔融态下物质 z_____导电 (填“可以”或“不可以”) ,酸性强弱: ______ H 3 PO 4

　(填“>”、“=”或“<”) (3)将 X 与 Y 混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

　(4)实验室中物质 T 有少量变质为 Na 2 SO 4 , 设计简单的实验方案予以验证 23. (11 分)一种生产高氣酸( HCIO 4

　)的工艺流程如下图所示,该流程同时产出重要含氯消毒剂(CIO 2 ) 和漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2 ):

　已知:①NaHSO 4 溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

　②高氯酸是一种强酸，沸点 130℃左右。. 请回答下列问题: ( 1 )完成反应器 1 中生成高氯酸的化学方程式:

　NaClO 3 +

　H 2 SO 4 =

　HCIO 4 +__ CIO 2 ↑+

　NaHSO 4 + 。冷却的目的是________，

　能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是

　 (2)反应器 II 中发生反应的离子方程式为

　(3)通入反应器 II 中的 SO 2 用 H 2 O 2 代替同样能生成 NaClO 2 ,请简要说明 H 2 O 2 能代替 SO 2 的原 因是

　 24. (11 分)某化学兴趣小组利用下图装置在实验室进行氨的催化氧化实验。

　已知: NO 2

　在高于 150℃时不稳定，容易分解成 NO 和 O 2

　(1 )氨的催化氧化反应的化学方程式为

　(2)广口瓶 c 中观察到红棕色气体，是因为

　 (3)实验发现，停止加热直玻璃管后，短时间直玻璃管内仍未观察到红棕色气体，说明直玻璃 管中反应是

　反应(填“吸热”或“放热”)。

　(4)停止通 O 2 ，持续通 NH 3 ，广口瓶 C 中红棕色慢慢褪去，出现大量白烟，可能是生成 了

　。

　(5)实验室检验 NH 3 的方法是

　。

　四、计算题(本题 8 分。)

　25. (8 分)取一定量硫酸亚铁和硫酸铁混合物样品溶于水，配成 100mL 溶液。所得溶液分成二份, 在第一份溶液中加入 0.5 mol·L-1

　氯化钡 220mL 恰好完全反应;在第二份溶液中通人标准状况下 的氯气 0.896L，可使 Fe2+ 全部变成 Fe 3+ 。. (1)所取样品中硫酸亚铁物质的量是

　(2)在第一份溶液完全反应后的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤后，在空气 中充分灼烧，得到残渣的质量是

　安徽师范大学附属中学 2019-2020 学年第二学期期末考试 高一.年级化学参考答案 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A C D C B B D B

　二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C B B A B C C B

　三、填空题(本题包括 4 小题，共 42 分。) 21. (8 分) (1 ) 1.5mol·L-1 (2 分) (2) 0.2mol·L-1 ·min -1

　( 2 分) (3) 2(2 分) (4) ①(2 分) 22.(12 分)(1) (2 分)

　>(2 分) (2)不可以(2 分)

　>(2 分) (3) 1 :2 (2 分) (4 )取少量样品制成溶液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察，若有白色沉淀生成,证明变质。

　(合理即可) (2 分) 23.(11 分) ( 1 ) 3NaClO 3 +3H 2 SO 4 =HClO 4 +2ClO 2 ↑+3NaHSO 4 +H 2 O

　 (3 分) 降低 NaHSO 4 的溶解度，使 NaHSO 4 结晶析出

　 (2 分) HClO 4 沸点低，且与滤液中其他成分沸点差异较明显

　 (2 分) (2 ) 2ClO 2 +SO 2 +4OH-

　= 2ClO2-

　+SO42-

　+2H2 O

　(2 分) (3) H 2 O 2 有还原性，也能把 ClO 2 还原为 NaClO 2

　(2 分) 24. (11 分) (1 ) 4NH 3

　+ 5O 2 4NO+6H 2 O (3 分) (2)生成了 NO 2 (2 分) (3) 放热(2 分) (4)NH 4 NO 3 (硝酸铵)(2 分) (5 )用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有 NH 2

　(合理即可)(2 分) 四、计算题(本题 8 分。) 25. (8 分) ( 1 ) 0.16mol(4 分) (2)8g(4 分) (不给单位扣一-分)