2021 1 届高三化学二 轮 复习 习 《 化学理 论 与元素 综》 合》练 专题训练 （教 师 版）
1 1 、 将 H 2 S 转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
（1）H 2 S 的转化 Ⅰ 克劳斯法
Ⅱ 铁盐氧化法
Ⅲ 光分解法
① 反应Ⅰ的化学方程式是
。
②反应Ⅱ：+ 1 H 2 S == Fe 2+ + S↓ + （将反应补充完整）。
③反应Ⅲ体现了 H 2 S 的稳定性弱于 H 2 O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：
。
（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合， 实现由 H 2 S 高效产生 S 和 H 2 ，电子转移过程如下图。
过程甲、乙中，氧化剂分别是_
_____。
（3）按照设计，科研人员研究如下。
①首先研究过程乙是否可行，装置如右图。经检验，n 极区产生了 Fe 3+ ，p 极 产生了 H 2 。n 极区产生 Fe 3+ 的可能原因：
ⅰ．Fe 2+
- e -
= Fe 3+
ⅱ．2H 2 O-4e - =O 2 +4H + ，___
____（写离子方程式）。
经确认，ⅰ是产生 Fe 3+ 的原因。过程乙可行。
②光照产生 Fe 3+ 后，向 n 极区注入 H 2 S 溶液，有 S 生成，持续产生电流，p 极产 生 H 2 。研究 S 产生的原因，设计如下实验方案：。
经确认，S 是由 Fe 3+ 氧化 H 2 S 所得，H 2 S 不能直接放电。过程甲可行。
（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生 H 2 和 S，其工作原理如下图。
O 2H 2 S SFe 3+H 2 S S光H 2
+ SH 2 S某溶液
进一步研究发现，除了 Fe 3+ /Fe 2+ 外，I 3 - /I - 也能实现上图所示循环过程。结合化学用语，说明 I 3 - /I - 能够使S 源源不断产生的原因：
。
答案（1）① 2 2 22H S O 2H O 2S ② 3 222Fe H S 2Fe S 2H
③O 与 S 位于同主族，原子半径 S>O，得电子能力 S<O，非金属性 S<O，氢化物稳 定性 H 2 S<H 2 O（2）3Fe 、 H （3）①2 32 24Fe O 4H 4Fe 2H O ②将4FeSO 溶液换成2H S 溶液 （4）
I 在电极上放电：33I 2e I 。3I 在溶液中氧化2H S ：3 2I H S 3I S 2H 。
I 和3I 循环反应。
2 2 、 （19 年海淀二模拟）人类向大气中排放的 NOx 对环境会产生危害，脱除 NOx 是科学家研究的重要课题。
（1）NOx 对环境的一种危害是
。
（2）NH 3 还原法可将 NOx 还原为 N 2 进行脱除。
已知：4NH 3 (g)+3O 2 (g) === 2N 2 (g)+6H 2 O(g)
Δ H 1 = -1530kJ·mol -1
N 2 (g)+O 2 (g) === 2NO(g)
Δ H 2 = +180kJ·mol -1
写出 NH 3 还原 NO 反应的热化学方程式：
。
（3）碱性KMnO 4 氧化法也可将NOx进行脱除。
①用KMnO 4 (NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。
□ NO+ □ MnO 4 - + □ === NO 2 - + 3NO 3 - + □ MnO 4 2- + □
②下列变述正确的是
（填字母序号）。
A. 将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥 B.反应后混合溶液中：
c (MnO 4 - )+2 c (MnO 4 2- )= c (K + ) C. 在不同酸碱性条件下，KMnO 4 发生氧化还原反应的产物可能不同 ③在实验室用KMnO 4 (NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO 3 - ，理论上需要KMnO 4 的质量为
g（KMnO 4 摩尔质量为158g·mol -1 ）。
（4）用Pl-g-C 3 N 4 光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。
①该脱除过程中，太阳能转化为能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。
g-C 3 N 4 端的反应：O 2
+ 2H +
+ 2e - === H 2 O 2 ； Pl 端的反应：
； NO 2 最终转化为 HNO 3 的化学方程式：
。
答案（1）酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层、温室效应、空气污染、雾霾等（1 分）
（2）4NH 3 (g)+6NO(g) === 5N 2 (g)+6H 2 O(g) Δ H= -2070kJ·mol -1 （2 分）
（3）① （2分）
②AC（2分）③474（2分）
（4）①化学（1 分）
②Pl 端的反应：NO-2e - +H 2 O===NO 2 + 2H + （1 分）
NO 2 最终转化为 HNO 3 的化学方程式：2NO 2 +H 2 O 2 ===2HNO 3 （1 分）
3、优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应 Na 2 S 2 O 3
+ H 2 SO 4 ==== Na 2 SO 4
+ SO 2 + S↓ + H 2 O 为例， 探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。
实验 序号 Na 2 S 2 O 3 溶液 H 2 SO 4 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 II 0.1 2.5 0.1 1.5 9
a
III 0.1
b
0.1 1.5 9 30
①表中，a 为
，b 为
。
NO MnO 4 -MnO 4 2- OH - NO 2 - 4 + 1014+===+NO 3 - 3+7 10+H 2 O
②实验表明，实验 III 的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为
。
（2）硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：
Ag 2 O + 4S 2 O 3 2-
+ H 2 O
2[Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3-
+ 2OH -
实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节 pH 的范围为 8.5~9.5，解释其原因：
（3）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含 CaO）上清液中的 S 2- ，并制取石膏 （CaSO 4 ·2H 2 O），其中的物质转化过程如下图所示。
①过程 I、II 中，起催化剂作用的物质是
。
②过程 II 中，反应的离子方程式为
。
③根据物质转化过程，若将 10 L 上清液中的 S 2- 转化为 SO 4 2- （S 2- 浓度为 320 mg/L），理论上共需要标准状况下的 O 2 的体积为
L。
（1）① 20
2.5（各 1 分）②实验 III 中出现浑浊所需时间最短（1 分）
（2）若 pH 小于 8.5， c (H + )增大，H + 与 S 2 O 3 2- 反应使 c (S 2 O 3 2- )减小，不利于反应正向进行， 浸出率下降；若 pH 大于 9.5， c (OH - )增大，不利于反应正向进行，浸出率下降 （3）①Mn(OH) 2
②4MnO 3 2-
+2S 2-
+ 9H 2 O === S 2 O 3 2-
+ 4Mn(OH) 2 ↓ + 10OH -
③ 4.48 4、粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有 Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 和 SiO 2 等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米 Fe 2 O 3 等重要物质。
已知：
i 伯胺 R-NH 2 能与 Fe 3+ 反应：3R-NH 2 +Fe 3+ +SO 4 2- +H 2 O Fe(NH 2 -R) 3 (OH)SO 4 +H + ，生成易溶于煤油的产物。
iiFe 3+ 在水溶液中易与 Cl - 反应：Fe 3+ +6Cl - [FeCl 6 ] 3- 。
（1）写出过程 I 中 Fe 2 O 3 发生反应的离子方程式：
。
（2）过程 II 加入过量 H 2 O 2 的作用是
。
（3）过程 II 加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是
。
（4）从化学平衡角度解释过程 III 利用 NaCl 溶液进行反萃取的原理：
。
（5）N 2 H 4 具有碱性，可与 H + 结合生成 N 2 H 5 + 。过程 IV 中先用过量的 N 2 H 4 将水层 2 中 Fe 3+ 转化为 Fe 2+ 并生成 N 2 ，反应的离子方程式为
，得到的 Fe 2+ 再被 O 2 氧化为FeOOH。
（6）纳米 Fe 2 O 3 在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。
已知熔融 NaOH-KOH 为电解液，Fe 2 O 3 在阴极发生电极反应生成中间体 Fe。用化学用语表示 Fe 2 O 3在阴极催化生成 NH 3 的反应过程。
第一步：
； 第二步：
。
答案（1）Fe 2 O 3 +6H + ===2Fe 3+ +3H 2 O（2 分）
（2）将 Fe 2+ 完全氧化为 Fe 3+ ，有利于与伯胺反应，提高萃取率（1 分）
（3）萃取、分液（2 分）
（4）Fe 3+ +6Cl - [FeCl 6 ] 3- （已知ii中的反应）使Fe 3+ 浓度下降，3R-NH 2 +Fe 3+ +SO 4 2- +H 2 O
Fe(NH 2 -R) 3 (OH) SO 4 +H + （已知 i 中的反应）平衡向逆反应方向移动，Fe 3+ 从易溶于煤油的物质中转化到易溶于水的物质中，实现反萃取（2 分）
（5）4Fe 3+ + 5N 2 H 4
=== 4Fe 2+ + N 2 +4N 2 H 5 + （2 分）
（4[FeCl 6 ] 3- + 5N 2 H 4
=== 4Fe 2+ + N 2 +4N 2 H 5 + +24Cl - ）
（6）第一步：Fe 2 O 3 +3H 2 O +6e - ===2Fe+6OH - （2 分）
第二步：2Fe+N 2 +3H 2 O=== Fe 2 O 3 +2NH 3 （2 分）
5、(2020 届顺义高三素质展示)尿素[CO(NH 2 ) 2 ]是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。利用氨和二氧化碳为原料，在高压、高温下合成尿素的工业流程如下。
（1）
NH 3 和 CO 2 合成尿素的反应为
（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
（2）进入合成塔之前，为提高化学反应速率所采取的措施有
。
（3）氨与二氧化碳回收的目的是
。
（4）氨和二氧化碳合成尿素的总反应为放热反应，合成实际分两步进行。
第一步：2NH 3 (l)+CO 2 (g) NH 4 COONH 2 (l)
△ H 1 ＜0
第二步：NH 4 COONH 2 (l) CO(NH 2 ) 2 (s)＋H 2 O(l)
△ H 2 ＞0
已知尿素合成存在副反应：CO(NH 2 ) 2 ＋H 2 O 2NH 3 ＋CO 2
① 下列示意图能正确表示合成尿素过程中能量变化的是
（填字母）。
② 实际生产中尿素的生成反应进行的程度通常以二氧化碳转化为尿素的百分率来表示。下表是一定条件下，原料 NH 3 、CO 2 的物质的量的比与二氧化碳转化率的关系。
n (NH 3 )/ n
(CO) 2
2 3 4
CO 2 转化率/% 40 54 67.5 n (NH 3 )/ n
(CO) 2 ＝3 时，NH 3 的转化率为；结合反应原理，简述一定条件下 ， (NH 3 )/ n
(CO) 2 ＝4 时，转化率最大的原因：
。
（5）蒸发造粒可得到干燥的尿素固体，是因为尿素的沸点
100℃（填“＞”、 “＝或“＜”）。
答案（1）非氧化还原
（2）预热、压缩
（3）提高原料利用率（或循环使用等、合理给分）
a
b
c
d
（4）① d
②
36%
比值增大，NH 3 过量，副反应平衡 CO(NH 2 ) 2 ＋H 2 O 2NH 3 ＋CO 2 逆向移动；主要合成反应的正向移动，有利于合成尿素。
（5）＞
6、(2020 届北京四中高三期中)NH 3 可用于生产硝酸和尿素。
（1）生产硝酸：
①NH 3 催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是______________。
②除此之外，相同条件下还可能发生以下副反应：
4NH 3 （g）＋4O 2 （g）＝2N 2 O（g）＋6H 2 O（g）
mol kJ H / 1105
4NH 3 （g）＋3O 2 （g）＝2N 2 （g）＋6H 2 O（g）
mol kJ H / 1269
两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是 ______________。
（2）生产尿素：
①尿素的合成分两步进行； a. 2NH 3 （g）＋CO 2 （g）
NH 2 COONH 4 （ l ）
mol kJ H / 117
b. NH 2 COONH 4 （ l ）
CO（NH 2 ）
2 （ l ）＋H 2 O（ l ）
mol kJ H / 15
则总反应 2NH 3 （g）＋CO 2 （g）
CO（NH 2 ）
2 （ l ）＋H 2 O（ l ）的 H ＝_____________。
②下图为 n（NH 3 ）：n（CO 2 ）＝4：1 时，温度对 CO 2 的转化率的影响。解释温度升高 CO 2 的平衡转化率增大的原因：______________。
③测定尿素样品含氮量的方法如下：取 a g 尿素样品，将所含氮完全转化为 NH 3 ，所得 NH 3 用过量的 v 1
mL c 1
mol·L －1 H 2 SO 4 溶液吸收完全，剩余 H 2 SO 4 用 v 2
mL c 2
mol·L －1
NaOH 溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是______________。
答案（1）①4NH 3 ＋5O 2催化剂 4NO＋6H 2 O ②使用催化剂提高氨的催化反应的选择性（其他答案合理给分）
（2）① mol kJ H / 102
②升高温度，反应 b 正向移动 ③14（22 2 1 1v c v c ）× a / 103
7、(2020 届北京四中高三期中)直接排放含 SO 2 的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分 Na 2 CO 3 ）可吸收烟气中的 SO 2 并制备无水 Na 2 SO 3 ，其流程如图 1。
已知：H 2 SO 3 、HSO 3 － 、SO 3 2－ 在水溶液中的物质的量分数随 pH 的分布如图 2， Na 2 SO 3 ·7H 2 O 和 Na 2 SO 3 的溶解度曲线如图 3。
（1）Na 2 CO 3 溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______________。
（2）吸收烟气 ①为提高 NaHSO 3 的产率，应控制吸收塔中的 pH 为______________。
②NaHSO 3 溶液中 c（SO 3 2－ ）＞c（H 2 SO 3 ），结合方程式解释其原因：____________。
③已知下列反应：
SO 2 （g）＋2OH － （aq）＝SO 3 2－ （aq）＋H 2 O（ l ）113 . 164 mol kJ H
CO 2 （g）＋2OH － （aq）＝CO 3 2－ （aq）＋H 2 O（ l ）12109.4 H kJ mol
2HSO 3 － （aq）＝SO 3 2－ （aq）＋SO 2 （g）＋H 2 O（ l ）130 . 34 mol kJ H
吸收塔中 Na 2 CO 3 溶液吸收 SO 2 生成 HSO 3 － 的热化学方程式是______________。
④吸收塔中的温度不宣过高，可能的原因是______________（写出 1 种即可）。
（3）制备无水 Na 2 SO 3
将中和塔中得到的 Na 2 SO 3 溶液______________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na 2 SO 3 固体。
答案（1）CO 3 2－ ＋H 2 O OH － ＋HCO 3 －
（2）①4~5 ②溶液中，HSO 3 － 存在：HSO 3 － H ＋ ＋SO 3 2－ 和 HSO 3 － ＋H 2 C H 2 SO 3 ＋OH － ，HSO 3 － 的电离程度强于水解程度 ③2SO 2 （g）＋CO 3 2－ （aq）＋H 2 O（1）＝2HSO 3 － （aq）＋CO 2 （g）19 . 88 mol kJ H
④防止 SO 2 的溶解度下降；防止 HSO 3 － 受热分解；防止 HSO 3 － 的氧化速率加快等 （3）隔绝空气，加热浓缩至有大量固体析出，高于 34℃过滤
8、工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式是___。
（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g) H 2 (g)＋I 2 (g)
△H>0。若在一定条件密闭容器中加入 1 mol HI(g)， n (H 2 )随时间( t )的变化关系如下图所示：
①该温度下，反应平衡常数 K ＝___
____，若升高温度， K 值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出 H 2 的目的是____。
（3）电渗析装置如下图所示：
电解
① 结合电极反应式解释阴极区 HI x 转化为 HI 的原理是____。
② 该装置中发生的总反应的化学方程式是_____
__。
（4）上述工艺流程中循环利用的物质是___
____。
（1）SO 2 +xI 2 +2H 2 O ==H 2 SO 4 +2HI X
（2）①1/64 增大 ②及时分离出 H 2 ，使平衡正向移动，提高 HI 的分解率。
（3）①在阴极区发生反应：I x —
+（x-1）e — == xI — ，且阳极区的 H + 通过交换膜进入阴极区，得以生成 HI溶液。
②2HI x ====（x-1）I 2 +2HI （4）I 2
9、 （0 2020 届牛 栏 山一中高三期末）
制 备 乙炔的 电 石渣 对环 境 污 染极 为严 重，因此需要 对 水体 进 行 净 化 处理。
现取 取 4 4L 00mL 电 石渣 废 水( ( 阳离子主要为 为 Ca 2+ ) ) ， 测 定水 质 的数据如下表所示。
注：S SS 表示固体 悬 浮物
模 拟 工 业处 理流程如下：
已知：i i ．常温时 时 CaSO 4 4 微溶于水；
ii ．溶解度：
CaSO 4 4 >Fe(OH) 2 2 >FeS 。
（1 1 ）
实验 室制 备 乙炔的化学方程式 为
（2 2）
）
① 采用 20% 的硫酸 对废 水 进 行 预 中和 处 理，H pH 变 化如 下 图 所示。硫酸的用量和 废 水中固体 悬 浮物 (SS)含量的关系是
。
② 废 水中 S SS 含量 随 时间变 化如下表所示。
静置 时间 (h)
1 1
2 2
3 3
4 4
5 5
6 6
24
S SS 含量 (mg/L)
2500
1800
1300
900
820
800
780
为 降低成本，减少硫酸投加量的最好 办 法是
。
③ 滤渣 渣 A A 的主要成分有
。
（3 3 ）根据表中数据，回答下列 问题 。
①
化学絮凝沉淀 过 程中，加入 FeSO 4 4 发 生反 应 的离子方程式是
。
②
熟石灰能促 进 沉淀的生成， 结 合离子方程式，从平衡角度分析其原因是
。
（4 4 ）用臭氧 进 一步 处 理 废 水中的 氰 化物和残留硫化物，若将 4 4L 00mL 废 水 中的 的 CN - -
完全氧化成 N N 2 2 和 和 CO 2 2 ， 转移 ______mol e - - 。
答案（1 1 ）
CaC
+2H 2 2 O=Ca(OH) 2 2 +CH ≡ CH ↑
（2）①处理至相同 pH 时，废水中 SS 含量越高，中和所需的硫酸越多 ②加硫酸前，静置 5~6 小时 ③CaSO 4
（3）①Fe 2+ +S 2－ = FeS ②水解平衡：S 2－ +H 2 O HS － +OH － ，加入熟石灰， c (OH － )增大，平衡逆向移动， c (S 2－ )增大，有利于FeS 沉淀的生成 （4）5×10 -4
10、（2020 届东城期末）随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
（1）锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图：
。
（2）根据元素周期律推断：
①锂与水反应的化学方程式是
。
②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中， LiOH 的碱性最
（填“强”或“弱”）。
（3）已知：M(g) → M + (g)+e -
∆ H （M 代表碱金属元素）
元素 Li Na K Rb Cs H （
kJ/mol）
+520 +496 +419 +403 +376 ①根据以上数据，元素的金属性与∆ H 的关系是
。
②从原子结构的角度解释①中结论：
。
（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：
①金属锂在电极
（填“A”或“B”）上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是
。
答案（1）
（2）①2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2 ↑
②弱 （3）①同一主族，金属活动性越强（或弱），∆ H 越小（或大）
②从 Li→Cs，随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，∆ H 减小 （4）①A ②2Cl - - 2e - = Cl 2 ↑
4OH - - 4e - = O 2 + 2H 2 O
11、（2020届北京昌平期末）研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关（如下图所示）。
+3
（1）过程①中 NO x （x=1 或 2）发生_______（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）气体 A 的化学式是________。
（3）过程②的化学方程式是________。
（4）已知：2H 2 S(g)+O 2 (g)＝2S(s)+2H 2 O(l)
△ H 1 = -a kJ/mol S(s)+O 2 (g)＝SO 2 (g)
△ H 2 = -b kJ/mol 家庭常用燃料液化石油气中含有微量 H 2 S，在燃烧过程中会产生 SO 2 。该反应的热化学方程式是____________。
气 体 物 NO x
HNO 3
N 2 O 5
NH 4 NO 3
气体 A
SO 2
SO 3
H 2 O
H 2 SO 4
(NH 4 ) 2 SO 4
燃料燃烧
颗粒物
雾 霾
无机颗粒物
① ② H 2 O
吸收池 电解池Na 2 SO 3 溶液 NaHSO 3 溶液 低浓度 SO 2
答案 （1）氧化
（2）NH 3
（3）2SO 2 +O 2 2SO 3
（4）2H 2 S(g)+3O 2 (g)
== 2SO 2 (g)+2H 2 O(l)
△ H = -(a+2b) kJ/mol 12、低浓度 SO 2 废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：
方法Ⅰ：
（1）反应器中发生反应：3H 2 (g) + SO 2 (g)
H 2 S(g) + 2H 2 O(g)
①H 2 S 的稳定性比 H 2 O
（填“强”或“弱”）， 原因是
，元素的非金属性减弱。
②SO 2 的平衡转化率随温度（ T ）、压强（ P ）的变化如右图所示， 随温度升高，化学平衡常数 K 的变化趋势是
。
比较 P 1 和 P 2 的大小关系
，请简述理由
。
（2）工业上先用二乙醇胺吸收 H 2 S，然后在再生塔中加热分解重新获得 H 2 S，主要目的是
。
（3）燃烧室内，1mol H 2 S 气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放 a kJ 能量，其热化学方程式为
。
方法Ⅱ：
（4）Na 2 SO 3 溶液吸收 SO 2 的化学方程式是
。
∆ 催化剂 低浓度SO 2
反应器 吸收塔 再生塔 燃烧室 二乙醇胺 H 2
O 2
S 615℃
（5）通过电解法可分离 NaHSO 3 与 Na 2 SO 3 混合物，实现 Na 2 SO 3 的循环利用，示意图如下：
简述分离 NaHSO 3 与 Na 2 SO 3 混合物的原理
。
答案（1）① 弱 （1 分）
氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱。
② 减小 P 2
> P 1 （1 分）
当温度一定时，增大压强 3H 2 (g) + SO 2 (g)
H 2 S(g) + 2H 2 O(g)平衡正向移动，SO 2的转化率增大。
（2）富集 H 2 S（获得高浓度 H 2 S）（1 分）
（3）2H 2 S(g)+O 2 (g)=2S(s)+2H 2 O(g) △ H =-2a kJ/mol （4）Na 2 SO 3 +SO 2 +H 2 O=2NaHSO 3
（5）（3 分）
阳极 2H 2 O-4e － =4H ＋ +O 2 ↑， c (H + )增大，H ＋ 由 a 室经阳离子交换膜进入 b 室，H ＋ 与 SO 3 2－ 结合生成 HSO 3 － ，Na 2 SO 3转化为 NaHSO 3 。阴极 2H ＋ -2e － =H 2 ↑,导致 HSO 3 －
H ＋ + SO 3 2－ 正向移动，Na ＋ 从 b 室进入 c 室，NaHSO 3 转化为 Na 2 SO 3 。
稀 H 2 SO 4
NaHSO 3
Na 2 SO 3
－ ＋ a 室 b 室 c 室 阳离子交换膜 阳离子交换膜 NaHSO 3 与 Na 2 SO 3 混合物
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